
Materiałoznawstwo notatki
Materiałoznawstwo
ocena: 4.0, 2
Poniżej zobaczysz niesformatowany początek pliku. Cały plik zajmuje 972,00 kB.
1.
Metale typowe właściwości:
wysoka przewodność cieplna i ciepło właściwe,
wysoka przewodność elektryczna malejąca ze wzrostem
temperatury,
nieprzezroczystość i połysk metaliczny,
podatność na odkształcenie plastyczne,
odporność na obciążenia udarowe,
wysoka podatność do krystalizacji w czasie krzepnięcia
(stan amorficzny przy bardzo dużej szybkości
chłodzenia).
Ceramika:
wysoka twardość i kruchość,
większa od metali odporność na działanie wysokiej
temperatury i agresywnego chemicznie środowiska,
mała przewodność i rozszerzalność cieplna,
właściwości izolacyjne (najczęściej), ale takŜe
półprzewodniki i wysokotemperaturowe
nadprzewodniki.
Polimery:
mała wytrzymałość mechaniczna i cieplna,
mała gęstość,
odporność na czynniki atmosferyczne i chemiczne,
właściwości izolacyjne – elektryczne i cieplne,
słabo odbijają światło – mają tendencję do
przezroczystości.
Wyróżnia się następujące wiązania między atomami:
Pierwotne:
jonowe,
atomowe, zwane też kowalencyjnymi,
metaliczne.
Wtórne:
Van der Waalsa
Wodorowe
Wiązanie jonowe: Gdy elektrony walencyjne jednego atomu elektrododatniego są przyłączane przez drugi atom elektroujemny, powstaje wiązanie jonowe.
Wiązanie jonowe powoduje dużą rezystywność i oporność cieplną oraz kruchość
uzyskiwanych substancji, ktore są przezroczyste, często o rożnym zabarwieniu.
Wiązanie atomowe (kowalencyjne): powstają w wyniku dążenia atomów do tworzenia trwałych 2- lub 8-elektronowych konfiguracji gazów szlachetnych przez powstanie wspólnych par wiążących. Wiązania atomowe są najczęściej spotykane w 2-atomowych cząsteczkach gazów(wodór,chlorowce,tlen,azot), ale występują również w substancjach stałych(Si,Ge,Sn,C-diament), niektórych związkach (SiC) oraz w polimerach.
Wiązania atomowe są bardzo silne. Ze względu na to kryształy są bardzo trwałe i c
Metale typowe właściwości:
wysoka przewodność cieplna i ciepło właściwe,
wysoka przewodność elektryczna malejąca ze wzrostem
temperatury,
nieprzezroczystość i połysk metaliczny,
podatność na odkształcenie plastyczne,
odporność na obciążenia udarowe,
wysoka podatność do krystalizacji w czasie krzepnięcia
(stan amorficzny przy bardzo dużej szybkości
chłodzenia).
Ceramika:
wysoka twardość i kruchość,
większa od metali odporność na działanie wysokiej
temperatury i agresywnego chemicznie środowiska,
mała przewodność i rozszerzalność cieplna,
właściwości izolacyjne (najczęściej), ale takŜe
półprzewodniki i wysokotemperaturowe
nadprzewodniki.
Polimery:
mała wytrzymałość mechaniczna i cieplna,
mała gęstość,
odporność na czynniki atmosferyczne i chemiczne,
właściwości izolacyjne – elektryczne i cieplne,
słabo odbijają światło – mają tendencję do
przezroczystości.
Wyróżnia się następujące wiązania między atomami:
Pierwotne:
jonowe,
atomowe, zwane też kowalencyjnymi,
metaliczne.
Wtórne:
Van der Waalsa
Wodorowe
Wiązanie jonowe: Gdy elektrony walencyjne jednego atomu elektrododatniego są przyłączane przez drugi atom elektroujemny, powstaje wiązanie jonowe.
Wiązanie jonowe powoduje dużą rezystywność i oporność cieplną oraz kruchość
uzyskiwanych substancji, ktore są przezroczyste, często o rożnym zabarwieniu.
Wiązanie atomowe (kowalencyjne): powstają w wyniku dążenia atomów do tworzenia trwałych 2- lub 8-elektronowych konfiguracji gazów szlachetnych przez powstanie wspólnych par wiążących. Wiązania atomowe są najczęściej spotykane w 2-atomowych cząsteczkach gazów(wodór,chlorowce,tlen,azot), ale występują również w substancjach stałych(Si,Ge,Sn,C-diament), niektórych związkach (SiC) oraz w polimerach.
Wiązania atomowe są bardzo silne. Ze względu na to kryształy są bardzo trwałe i c
To tylko początek pliku. Cały plik zajmuje 972,00 kB. Pobierz całą treść w pliku.
Komentarze (0)